用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA

B．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

D．100mL 3 mol•L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 NA個電子

下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-

下列離子方程式書寫正確的是( )。

A．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClO

C．向AgNO3溶液中加入銅粉：2Ag++Cu＝Cu2++2Ag

D．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005 mol ,NO3－0.00025 mol,Na＋0.00025 mol.L-1 ,其余為H＋，則H＋物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.0025 mol.L-1 B．0.001 mol C．0.001 mol.L-1 D．0.005 mol.L-1

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是( )。

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2

如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]+溶液中的溶質(zhì)還原到較低價態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價態(tài)是( )

A． 0 B．+1 C．+2 D．+3

8.1克堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到12克無水晶體，該金屬為( )

A．K BNa C．Li D．Rb

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是( )

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29 (m3-m1)/(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1)

據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語：

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）鈉和硫酸銅反應(yīng)的的化學(xué)方式 。

（3）符合CO2＋2OH— = CO32－＋H2O的化學(xué)方程式 。

（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應(yīng)方程式 。

（5）用雙線橋法表示該反應(yīng)：