完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加 mL。

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品__________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”），簡述理由 。

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________ mol·L－1·min－1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；�。簐(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較( )

A．無法確定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關(guān)系為___________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．吸熱反應一定需要加熱,放熱反應一定不需要加熱

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是（ ）

A．由 Zn 和稀 H2SO4反應制取氫氣

B．灼熱的碳與二氧化碳反應

C． Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1 為 H2SO4和 NaOH 反應的中和熱對應的熱反應方程式

D．由 C(石墨)＝C(金剛石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金剛石比石墨能量高

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中， △H1>△H2的是 ( )

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2

B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H2

標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 鍵的鍵焓△H分別為 436kJ•mol﹣1、 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1

B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ•mol﹣1

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=+485kJ•mol﹣1

D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1