將16.8 g鐵和0.3 mol Br2充分反應，加水溶解后過濾，向濾液中通入 a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a=0．1時，發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．當a=0．45時，發(fā)生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D．當0<a<0．15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

在t°C下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法不正確的是

A．該反應正反應的焓變?yōu)樨撝?/p>

B．恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色不變

C．升高溫度，逆反應速率增大

D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3

下列實驗能達到預期目的的是

下列關(guān)于實驗的敘述，正確的是

A．滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出

B．中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸醎溶液體積，使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度

C．用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84 g/cm3的濃硫酸配制100 mL 2 mol/ L的稀硫酸，需要計算并稱量濃硫酸的質(zhì)量

D．用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時，難溶性的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上，易溶的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時留在了母液里

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn) 電極反應式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+

D．a(chǎn)交換膜為陽離子交換膜

下列關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素）的說法錯誤的是

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以按照途徑I對應的△H1逐漸減小

D．途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說明HC1比HBr穩(wěn)定

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A．100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7．5 mol/L

B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24 L

C．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1

D．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開始加人合金的質(zhì)量可能為16．4 g

B．產(chǎn)物NO的體積為2.24 L

C．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0．1 mol

D．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaxN2）并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。

（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結(jié)束后，__________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下:

① 計算得到實驗式CaxN2，其中x=______________。

② 若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù):________________。

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

（1） 釩的氧化物是化學工業(yè)中最佳催化劑之一，有“化學面包”之稱。已知釩原子的質(zhì)子數(shù)為23,則釩在元素周期表中的位置是_____________。

（2） 釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+。放電時的正極反應式為______________，充電時，b為外界電源的_________極，充電時電池的負極反應式為______________。

（3） 為保證電池穩(wěn)定運行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，利用釩電池進行電解精煉銅，每得到64 g精銅，釩電池正負極電解液質(zhì)量將相差__________g(水分子無法透過隔膜，假設原正負極電解液質(zhì)量相同）。