下列說法正確的是

A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中

C．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿

D．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液

在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C．17gNH3所含質子數(shù)目為10 NA D．18g水所含分子數(shù)目為18NA

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結晶。正確的操作順序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

C．Cl2既是氧化劑又是還原劑

D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

已知3.0g AO32－ 中核外電子數(shù)比質子數(shù)多6.02×1022個，下列說法中正確的是

A．A元素的相對原子質量為12

B．AO32－的摩爾質量為60

C．3.0gAO32－ 的物質的量是0.02mol

D．A原子的摩爾質量32g/mol

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為

A．(b-a)/V mol·L-1 B．2(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

在250mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。取此溶液20mL，用水稀釋至100 mL，稀釋后該硫酸鹽的物質的量濃度為

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1