將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（ ）

A．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g

C．當(dāng)生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為______，X的化學(xué)式為______．

（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應(yīng)的離子方程式__ ___．

（3）草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．

①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）．

A．平衡不移動，CaO的質(zhì)量不變

B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大

C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42﹣）= mol•L﹣1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

實驗內(nèi)容：Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾，往濾渣中加入過量NaOH溶液。

（1）該過程涉及主要反應(yīng)的離子方程式是 。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________。

（3）C中反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。

a．滴加鹽酸不宜過快

b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（5）實驗中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。

（6）有人認為只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________。

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 ，次氯酸鈉的電子式是________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4 、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：

陽極的電極反應(yīng)式為 �？裳�環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（5）計算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的________倍，

芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為是__________．

（2）D的名稱是__________．

（3）E生成F的化學(xué)方程式為 。

（4）A與足量NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ．

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為______________．

（6）B的同系物I比B相對分子質(zhì)量大14，I的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①分子中除苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生水解反應(yīng)，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測該物質(zhì)可能是 （ ）

A．金屬 B．非金屬 C．可溶性堿 D．可溶性鹽

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）

A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰

下列敘述正確的是（ ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．降低體系溫度 B．恒容，充入He

C．恒容，充入N2 D．恒壓，充入He