含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是__________。

(2)實驗操作的先后順序是① → → → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

(6)若已證實雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

請回答下列問題：

(1)電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，電解質(zhì)選用________溶液，陰極電極反應(yīng)為 。

(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_________________________

選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關(guān)信息如下：

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 g•cm﹣3(列式并計算)。

【選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：

(1)A的名稱是 ，試劑Y為 。

(2)B→C的反應(yīng)類型為 ；B中官能團的名稱是 ，

D的核磁共振氫譜有_______個峰。

(3)E→F的化學(xué)方程式是 。

(4)W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘()的一元取代物；②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。

(5)下列說法正確的是 。

a. B的酸性比苯酚強 b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c. E含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d. TPE所有碳原子一定共平面

新修訂的《中華人民共和國大氣污染防止法》于2016年1月1日起施行。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是

A．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵 B．開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料

C．用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D．大力推廣和使用無氟冰箱

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．120gNaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數(shù)目為NA

B．常溫下，1LpH=12的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.01NA

C．60g乙酸中存在的共有電子對數(shù)為7NA

D．1L0.1mol/L氫氟酸中c(H+)=0.1mol/L

下列有關(guān)說法正確的是

A．明礬凈水原理是氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)

B．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為膠體、溶液和濁液

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

D．Mg(OH)2不溶于濃的NH4Cl溶液

有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的一氯代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種