以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

反應(yīng)A2+B2 2AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( )

A．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

D．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-

②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-

③水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：NH 4+、K+、NO3-、S2O32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤

一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變△H﹤0

B．圖中Z的大小為b >3> a

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強(qiáng)不變

能證明甲酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A．HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊變紅

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積擴(kuò)大到原來的兩倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來0.6倍，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

D．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化