鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產中利用濾渣A制備半導體的反應方程式是_________________。

（3）濾液B中TiOCl轉化生成TiO2的離子方程式是____________________。

（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度有關，反應溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是__________ ____。

（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質的量比是_________。

研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是 。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實驗數據得到v2正~[O2]的關系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳�的點為 (填字母)。

（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-。

該電解池陰極的電極反應式是 。陽極產生的氣體N的化學式是 。

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數最大的元素。請回答下列問題：

（1）寫出E的價層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，F與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 (填標號)；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為_______________；已知其摩爾質量為M g．mol-1，晶胞參數為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥， 它的一種合成路線如下(部分步驟省略)，根據題意回答問題

已知：(R、R’代表烴基)

（1）寫出的名稱 。

（2）判斷反應類型① ；④ 。

（3）寫出有機物C的結構簡式 。

（4）寫出反應③的化學方程式 。

（5）寫出一種符合下列條件的B 的同分異構體的結構簡式： 。

①分子含有一個五元環(huán)

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1:1:1:2

（6）參考上述流程，設計由環(huán)戊二烯合成產品G的流程如下，

反應條件1所選擇的試劑為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；產品G的結構簡式為 。

下列說法中正確的是( )

A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質

C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色 卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH（ ）

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大

下列事實能說明HNO2為弱電解質的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應

⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2

⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離。

C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。

D．相同溫度下，AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋