CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________________。

（2）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間，反應(yīng)溫度過低會(huì)影響反應(yīng)速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示，則X是________________ (填化學(xué)式)。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是______________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑，NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子 、 （填化學(xué)式）。

（4）NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（5）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，分子中有兩個(gè)配位鍵，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 。

端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，D的化學(xué)名稱為__________。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2—苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線__________。

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

B．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

D．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO、Cl－

在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

C．

D．

某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是

A．Zn為電池的正極

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝FeO42-＋4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同, W的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是

A. 元素的非金屬性次序?yàn)镽>W>X B. Z和其他4種元素均能形成離子化合物

C. 離子半徑:W2-> Y2-> Z+ D. 氧化物的水化物的酸性:W<R

下列敘述正確的是

A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)