在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（ ）

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaoH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCI的揮發(fā)，則下列說法不正確的是（ ）

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D .生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤濃硫酸 ⑥石英 ⑦Cu ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩明礬

（1）上述物質(zhì)屬于氧化物的是 ；屬于電解質(zhì)的是 （填物質(zhì)編號）。

（2）上述物質(zhì)中有一種物質(zhì)在飲用水處理中常做凈水劑，則該物質(zhì)在水中的電離方程式為 。

（3）上述物質(zhì)中有一種物質(zhì)遇酚酞試劑會變紅色，受熱后紅色變淺或褪去，則該物質(zhì)是 （填物質(zhì)名稱）

（4）物質(zhì)⑤與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

已知氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應(yīng)：

①CaO+H2O==Ca(OH)2

②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

③H2+CuOCu+H2O

④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中水 （填字母）。

A、是氧化劑 B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑

（2）上述反應(yīng)中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號）。

（3）寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式 。

（6分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）如果A是淡黃色固體，則B是（寫化學(xué)式，下同） ，E是 。

（2）如果A是無色氣體：B→C的化學(xué)方程式為 ；E→C的離子方程式為 。

實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）計算所需NaCl的質(zhì)量為 。

（2）操作步驟正確的順序為 （填序號）。

（3）實驗過程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標有 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，分析對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a. 沒有進行操作步驟⑤ ；

b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥 ；

c. 定容時俯視容量瓶 。

（5）其實驗過程步驟④中加蒸餾水不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理 。

將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請計算（寫出計算過程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式_____ _。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是（ ）

A．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑

B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑

C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

D．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂

將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后（不考慮水的揮發(fā)），溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。則a、b、c三種溶液可能分別為（ ）

A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液

B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3 溶液

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ）

A． 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生

C． 當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小

D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強