[化學(xué)──選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

Ⅰ﹒乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。

寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

Ⅱ﹒乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①

②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

⑴A→C的反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:

⑵乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體，用茴香醛()經(jīng)兩步反應(yīng)合成D，請寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式(其他原料自選，并注明必要的反應(yīng)條件)。

①

② ；

⑶乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩個烴基 ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對位

其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

⑷現(xiàn)有溴、濃硫酸和其他無機試劑，寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為的合成線路:

；

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B．“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

C．濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分子式為C8H16O2的酯A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能氧化成D。D與C互為同分異構(gòu)體。則有機物A可能的結(jié)構(gòu)有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A．a(chǎn)點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點>c點

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA

C．一定溫度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO—離子

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3的數(shù)目為2NA

下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

①雞蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如右圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化： 則X為

A．Fe B．Cu C．S D．C

CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)若2 min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為 ；已知氣體的物質(zhì)的量與體系壓強成正比，若反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝ ；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。