研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HF

C．木材棍插入濃H2SO4中變黑

D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖

NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A．22.4L標(biāo)況下的氯氣在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NA

C．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NA

D．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA

下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是 （ ）

A. pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－

B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－

C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （ ）

A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

B．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O

C．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+

D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是 （ ）

A．該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2O

B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

C．每生成2.24L標(biāo)況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2

已知溫度T0C時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與

b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

正確掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ）

A．H、D、T互為同素異形體

B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價鍵

C．NH4Cl的電子式為：

D．CO2分子的比例模型圖：

電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（ ）

A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極

B．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

C．電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3

在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達(dá)到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．a(chǎn)＞b

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是 （ ）

A. 同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)

B. 原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－

C. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

D. 由X、Y、Z組成的化合物只有一種