Ⅰ．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

(1)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 (填序號(hào))：A正向移動(dòng) B逆向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無法判斷

(3)下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化

B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2

已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol-1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

(1)開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是： 。

(2)180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，體系 (填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是： ；此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。

(3)在一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ(NO2)的關(guān)系如圖所示，請?jiān)趫D像中畫出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P2(設(shè)壓強(qiáng)P2＞P1)的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如右表。請回答：

(1)溶液A中的金屬陽離子有 ；若調(diào)pH＝9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其后果是： 。

(2)“除雜”時(shí)先加入足量H2O2，目的是 ；再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至 ，其中加入CuO作用是 。

(3)操作X包括 、 、過濾和洗滌等；在進(jìn)行該操作時(shí)，將溶液B再適當(dāng)酸化目的是 。

已知草酸晶體(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：

(1)滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器或用品是 (填序號(hào))。

①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算x= 。

(5)誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則x值 ；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值 。

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請計(jì)算(寫出計(jì)算過程)：

(1)2min內(nèi)N2的平均速率；

(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

下列說法不正確的是

A．生鐵和鋼都屬于合金

B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒

飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是

A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—

下列說法摘自某些刊物，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會(huì)導(dǎo)致鉛中毒

B．在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在農(nóng)作物溫室大棚內(nèi)燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長

D．高純硅應(yīng)用在半導(dǎo)體元件與集成芯片之中，所以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是

A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：1

下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離

C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況