利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視。

（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)不用BaCO3的理由是____________（用離子方程式表示）。

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4加入下列物質(zhì)中：

a．5 mL水

b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液

c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c

①已知298K時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此時(shí)，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為_(kāi)________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為_(kāi)________mol·L-1。

②常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(kāi)________（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。

化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是Si

B．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)

C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗�能使蛋白質(zhì)變性

D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A． H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B． Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C． K+、Fe2+、H+、NO3﹣ D． Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．FeSO3的名稱(chēng)是亞硫酸鐵

C．電子轉(zhuǎn)移情況：

D．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018060207082015636018/SYS201806020708218104479180_ST/SYS201806020708218104479180_ST.003.png">

鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．TiO2是氧化劑

B．四氯化鈦是還原產(chǎn)物

C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

“一滴香”是有毒物質(zhì)，被人食用后會(huì)損傷肝臟還能致癌。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

下列離子方程式不正確的是

A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

C．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B．的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA

D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

關(guān)于下圖所示兩個(gè)裝置的敘述中不正確的是

A．c(H+)濃度變化：①減小，②減小

B． 裝置名稱(chēng)：①是電解池，②是原電池

C．離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)

D． 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負(fù)極中

N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3(g)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．Ⅰ過(guò)程中破壞的均為非極性鍵

B．Ⅰ過(guò)程吸收能量，II過(guò)程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高