下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是

A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA

B．4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA

C．標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為

D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在在適當條件下可發(fā)生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點高于C的沸點

某有機物鍵線式的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于其說法正確的是

A．分子式為C8H10O2

B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種

D．它的另一種同分異構(gòu)體最多有13個原子共平面

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存

C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B．X是電源的負極

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置連接順序為 →E→接E，第一個E裝置的藥品是 。

(2)根據(jù)上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接 。其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為 (填選項字母)

a．堿石灰和濃氨水 b．濃H2SO4和濃氨水 c．堿石灰和氯化銨 d．生石灰和氯化銨

(3)一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機物有 。(填化學式)

(4)利用裝置F可探究Cl2和NH3的反應(yīng)。

已知Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl+2NH3=N2+6HCl，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH3。

①不能先通入NH3的原因： 。

②試驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 。

③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

④請設(shè)計一個實驗方案(操作過程、實驗現(xiàn)象)鑒定燒瓶內(nèi)最終固體產(chǎn)物的陽離子，其方案為： 。

合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

寫出總反應(yīng)化學方程式 。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

25min時采取的措施是 。

③時段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 (只列計算表達式，不計算)。

(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。

高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請回答下列問題：

(1)寫出KOH的電子式 。

(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應(yīng)的方程式： 。

(3)從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)： 。上述流程中，設(shè)計步驟IV和V的目的是 。

(4)已知：常溫下，。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當pH=10時，溶液中c(Mn2)＝ 。

(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式： 。

(6)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應(yīng)式為 。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填：增大、減小或不變)。

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。

(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。