K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O2==2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變

C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

下列說法正確的是

A. 水的離子積常數量KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

下列有關問題，與鹽的水解有關的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L)隨反應時間（min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1) 在實驗1，反應存10至20分鐘時間內平均速率為___________mol/(L·min)。

(2) 在實驗2，A的初始濃度c2=_______mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________。

(3) 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3___v1（填>、<、=）。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________。

“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前各地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)

在一定溫度下，將2.0 molNO、2.4 mol CO氣體通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

① 0〜15 min NO的轉化率為_________。

②20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________(選填序號)。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________(選填“向左”，“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡數為_______________。

(2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ； CO的燃燒熱 △H=-ckJ·mol-1(c>0)

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式________ 。

(3)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是__________________。

維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。

某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。

(1)實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

(3)實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3mol?L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

(4)實驗過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有__________。用標準液潤洗的儀器是________。

②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是__________。

(5)數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L－1。

(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

(7)從測定結果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號）

A.可能是 B.一定是 C.不是

(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）。

(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C時，濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是__________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數字表達式)；

(3)25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7，此時c(NH4 +) =amol/L，則c(Cl-)=__________。

(4)25℃時，向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

下列對所給信息或標志的說明或解釋，錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是

A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2

B. XeF4按以上方式與水反應，每生成3molO2轉移12mol電子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放