已知：CH3Cl常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑，實驗室制備CH3Cl原理為：CH3OH+HCl(濃) CH3Cl(g)+H2O

（1）實驗步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體。實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是____。

②稱取13.6g研細(xì)的無水ZnCl2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH3OH，分別放入裝置______（填裝置編號）的對應(yīng)儀器中；

③產(chǎn)生的CH3Cl氣體，最好選用排水法收集，原因是___________。

（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。

①將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過以下三個洗氣瓶______（按順序填洗氣瓶編號），如果觀察到A中紫色褪去的實驗現(xiàn)象則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。

②實驗過程中發(fā)現(xiàn)，洗氣瓶A中紫色褪去了，并產(chǎn)生一種黃綠色氣體和一種無色氣體，則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________； 洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

③為處理未反應(yīng)完的CH3Cl，還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛_________（填試劑名稱）的洗氣瓶。

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。

（2）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：

陰極的電極反應(yīng)式為_______；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性，且有顯著的光電效應(yīng)，可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：

（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________（填“大”或“小”）。 

（3）H2Se比H2S水溶液的酸性強，原因是_____，____。 

（4）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。

（二）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（1/2，1/2，1/2）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________，它代表銅原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

1,6—己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出化合物C的系統(tǒng)命名_________ ；化合物A通過質(zhì)譜測得相對分子質(zhì)量為82，則A的化學(xué)名稱為__________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)寫出能同時滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①相對分子質(zhì)量與F相等

②烴的含氧衍生物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3:2:1

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為__________。

(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_______。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)用途不正確的是

A. Na2O2 是強氧化劑，有漂白性，可用作食品的漂白劑

B. Al2O3熔點很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩堝

C. NaHCO3能與酸反應(yīng)，可制成胃藥治療胃酸過多

D. Fe2O3是紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料

下列說法正確的是

A. Na與氧氣反應(yīng)因氧氣用量不同，產(chǎn)物不同

B. Na2O和Na2O2中陽陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1

C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿

D. Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都屬于堿性氧化物

下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是

A. 用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲

B. 新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存

C. 用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄

D. 大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火

下列各組會出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀再溶解的現(xiàn)象的是

A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至過量

B. 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量

C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則下列說法正確的是

A. 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

B. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3膠體，此膠體中含有Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

C. 7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 4.6g Na投入100mL 1mol/L鹽酸中產(chǎn)生氫氣分子數(shù)為0.05NA