化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

B. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎�間發(fā)生反應(yīng)會降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗�能夠消毒殺�?/p>

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液與1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同

已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載電池，對該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A. 化合物L(fēng)iAl具有強(qiáng)還原性，作負(fù)極材料

B. 為了延長電池的使用壽命，可以隔一段時(shí)間添加含電解質(zhì)的的水溶液

C. 放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe

D. 放電時(shí)，當(dāng)電路中0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+向LiAl移動

室溫時(shí)，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)

C. A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

D. 在B點(diǎn)溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是

A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2

C. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D. 將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其它氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請畫出需補(bǔ)充的裝置圖____________。

氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

已知25℃時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為__________。

（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號），寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為____________。