某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　　）

A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�

A. AlN的摩爾質量為41g

B. AlN中氮的化合價為+3

C. 每生成1mol AlN轉移3mol電子

D. 反應中N2是還原劑

有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為（　�。�

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. Na2O2固體與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

A. 標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子

B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NA

C. 等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度也相等

D. 5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

對Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

A. 實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀 B. 實驗Ⅱ：溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ：放出大量氣體 D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解

下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系的是

A. A B. B C. C D. D

已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是（ ）。

A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C. 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

下列化學實驗事實及其結論都正確的是

A. A B. B C. C D. D

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。