下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡后，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示。

下列說法不正確的是

A. m＋n＞p

B. Q＜0

C. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

D. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)增大

下列事實不能用電化學原理解釋的是

A. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕

B. 常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

C. 鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕

D. 用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率

某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡

B. 平衡后加入少量W，逆反應速率增大

C. 平衡后升高溫度，平衡逆向移動

D. 平衡后加入X，ΔH增大

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=mol?L-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

如圖所示的Mg－H2O2電池以海水為電解質溶液，可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池工作時，下列說法正確的是

A. Mg電極是該電池的正極 B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的堿性增強 D. 溶液中Cl－向正極移動

已知室溫下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關系正確的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

室溫下，有物質的量濃度相等的下列物質的溶液：①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的順序是

A. ②①③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ④⑤③①② D. ⑤④③②①