下列分離或提純混合物的方法正確的是（　�。�

將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測(cè)得溶液中Cl^-的濃度為3mol/L，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

下列各溶液中，Na⁺濃度最大的是（　�。�

兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

提純含有少量Ba（NO₃）₂雜質(zhì)的KNO₃溶液，可以使用的方法為（　　）

過濾時(shí)不需要的玻璃儀器是（　�。�

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)（填“增大”“減小”或“不變”），平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①ab（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是（說出一種即可）

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為，A的平均反應(yīng)速率為．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡 （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.4	0.6	0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害哉�υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為
（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ_生成（H₂）=υ_消耗（H₂）           D．c（CO₂）=c（CO）

環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題．為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖表示：
其中主要的反應(yīng)為：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤+H₂O

光能

CH₄+．
請(qǐng)你填空：
（1）請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整：+H₂O

光能

CH₄+
（2）過程Ⅱ中的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列對(duì)過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是．
a．太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中
b．太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
c．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O₂
d．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
（4）要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中作用．
（5）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，試寫出上述NO₂轉(zhuǎn)化為N₂的熱化學(xué)方程式：．