化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊，會對人體健康造成危害

B. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣

對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )

A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4

某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( ）

A. 屬于芳香族化合物

B. 能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，消耗5 mol Na2CO3

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA

C. 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D. 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，該電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-

C. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

D. 檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）該反應(yīng)的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測

得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率：v（CH3OH）＝__________；

（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于____________。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應(yīng)II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。

環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反應(yīng)：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 。

（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 、 。

（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 。

（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。

（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機(jī)層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應(yīng)的字母）。

（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。