用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度數(shù)值為（　�。�

25g的CuSO₄?5H₂O物質(zhì)的量為（　�。�

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）

下列儀器中不能用于加熱的是（　�。�

下列操作中不正確的是（　�。�

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過計(jì)算確定上述方案 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

如圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物：

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體．

	C	D	G
起始	3mol	1mol	0
3min時(shí)	2.4mol	0.8mol	0.4mol

①寫出反應(yīng)②的離子方程式．
②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．1g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO₄溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe³⁺，則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅，做陽極，電解液CuSO₄的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做，電鍍液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）=c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄ ⁺ ）＞c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）＞c（OH^-）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄ ⁺）=c（SO₄ ^2- ）