乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧液態(tài)植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是

A. ②⑤的反應類型相同 B. ⑥⑦的反應類型不同

C. ④與其他8個反應的類型都不同 D. ①③⑧屬于同一種反應類型

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. X→Y反應的活化能為E5

B. 加入催化劑曲線a變?yōu)榍�線b

C. 升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快

D. 壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

C. 飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

A. 在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. X單質與M單質不能直接化合

B. Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C. M簡單離子半徑大于Y2+的半徑

D. X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

則下列表述正確的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14