甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________，作用為__________。

②能說明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→___→___→___→___G，裝置B的作用是_________。

(3)已知： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。_________________。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）；

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色） [Cu(NH3)4]2+]（藍(lán)色）。

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為______________。

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如右圖所示。回答下列問題：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。

①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動原理解釋）_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號）。

A.促進(jìn)平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。

(2)第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)開_____________。

②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)開________，影響ΔH2遞變的因素為______________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì)：

苯佐卡因 乙基香草醛 鄰茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為____________（填名稱）。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán)，該基團(tuán)可用________（填物理方法）檢測。

(3)寫出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（任寫兩種）。

a.苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對位的基團(tuán) b.有一個(gè)-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)已知：

有機(jī)物M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下：

①生成A的“反應(yīng)條件”為________；

②以上合成路線涉及的7個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________個(gè)；

③M的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。

下列的敘述不正確的是（ ）

A. 明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化

B. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜

C. 硬幣材質(zhì)一般都是合金.所有的不銹鋼中都含有非金屬元素

D. 使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會減弱

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A. 室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（ ）

A. ①② B. ②④ C. ④⑤ D. ③⑤

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過0.02mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1