下列性質(zhì)的比較中，正確的是：

A. 沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3 B. 微粒半徑：Al3+＜S2－＜K+

C. 熱穩(wěn)定性：PH3＞H2O＞HF D. 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是 （ ）

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)

C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是 （ ）

A、O2、O3、O4都是氧的同素異形體 B、O2、O3、O4都是氧的同位素

C、O4的摩爾質(zhì)量為64 D、O2、O3、O4都互稱為同分異構(gòu)體

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A. 制催化劑的材料 B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農(nóng)藥的材料 D. 半導(dǎo)體材料

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)

C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D. 已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

元素周期表中前7周期的元素種類數(shù)如下：

請(qǐng)分析周期序數(shù)與元素種類數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水

B．有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．HI和NaI B．H2O2和CO2 C．Cl2和CCl4 D．MgCl2和NaBr

下列說(shuō)法正確的是

A．有的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電

B．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵

C．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子

D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵