“可呼吸”鈉－二氧化碳電池的工作原理為4Na+3CO22Na2CO3+C。下列敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+由負極向正極移動

B. 充電時，陰極反應式為Na++ e—= Na

C. 電解質溶液可選NaClO4水溶液

D. 電池放電時把二氧化碳變廢為寶，有重要的研發(fā)意義

下列除雜方法錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K＋一定存在

B. 溶液中c(Cl－)可能為0.2 mol/L

C. Cl－可能存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

間溴苯甲醛（），是香料、染料、有機合成中間體，常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化。相關物質的沸點如下（101kPa）。

其實驗室制備步驟如下：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（實驗裝置見下圖）

（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；

（2）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，進水口為____（填“a”或“b”）；

（3）步驟1反應方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應為________，反應的離子方程式為________________；

（4）水浴加熱的優(yōu)點是__________________________；

（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)；

（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_______________。

甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數不再變化

c．甲醛的質量分數不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時，該反應的平衡常數為K=________________，此溫度下，從反應開始到平衡所經過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

請回答下列問題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。 

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：

（6）沉淀物X為_____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；

（8）加NaOH固體調整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領域。

（1）鉻的基態(tài)原子的價電子層排布式是__________________；

（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點為－96.5℃，沸點為117℃，固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，空間構型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個離子形式）；

（3）某鎳配合物結構如下圖所示。

分子內含有的作用力有_________________(填序號)，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號)；

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍色溶液的離子方程式為___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學式為________________；

（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達式表示）。

有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知：

I．烴A在質譜圖中的最大質荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2，35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。

II．

（1）A的名稱為__________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_______________，F的分子式為_____________；

（2）B→C的反應條件是______________，G的官能團名稱是_____________；

（3）D與銀氨溶液反應的方程式_____________________；

（4）E與H反應生成M的方程式___________________；

（5）E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為________________。

下列各原子序數中，其相應元素原子能形成XY2共價化合物的是

A. 3與8 B. 1與16 C. 12與17 D. 6與8

下列含有共價鍵的離子化合物的是

A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2