根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：  CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

B. 該反應的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變， T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。

（2）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。 

（3）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。 

（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發(fā)生反應的離子方程式為___________。 

（5）若想得到201 kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。 

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）______________________________。

有機物F是一種關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下：

（1）B中含氧官能團的名稱為_________。

（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為_________、_________。

（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：_______________（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有_______________種。

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質；

（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式：______________________。

（5）已知：①

② （R1、R2表示烴基）

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發(fā)生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol •L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg • L-1，請寫出計算過程）______________________________

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

甲醇是一種重要的可再生資源。

（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式：____________________________。

（2）反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達式為________________；甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線。從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率υ(H2)=________________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填選項字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比較KA、KB、KC的大�。篲_______________。

（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：________________________。

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：

步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。

步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色。

步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h。

步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥

（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為 。

（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是 。

（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。

（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 。