合成尿素的反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H<0 分兩步進(jìn)行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s) △H1<0 ②NH4COONH2(s) →CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H2>0。下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是（ ）

A. B. C. D.

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（ ）

A. 工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁

B. 鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水

C. 電鍍銀時(shí)可選擇銀接電源正極，鍍件接電源的負(fù)極

D. 電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au

下列關(guān)于原甩池和電解池原理及其應(yīng)用的敘述正確的是

A. 燃料電池通入燃料的一極為正極

B. 鉛蓄電池標(biāo)記為（-）的一極在放電時(shí)充當(dāng)負(fù)極，充電時(shí)充當(dāng)陰極

C. 電鍍時(shí)，鍍件連接電源正極，鍍層金屬連接電源負(fù)極

D. 電解NaCl溶液可以冶煉金屬鈉

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

將含有KCl、CuCl2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長。有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒有Cl- ②電解質(zhì)溶液為無色③最終溶液顯堿性④K+、Na+、SO42-濃度幾乎沒有變化。正確的是（沒全部氣體從溶液中出）

A. ①②③ B. 僅① C. ①④ D. 均正確

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。下列說法正確的是（）

A. e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水

B. a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液

C. b為氯氣，c為氧氣

D. b與a口流出的溶液可制得漂白液

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列�?duì)此電池?cái)⑹稣�確的是（ ）

A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B. 充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有2.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是

A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B．圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色

D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學(xué)處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 圖②中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀