法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19, W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X B. 原子半徑：W>Y ;

C. 金屬性：X<Y D. 最簡(jiǎn)單氫化物的還原性: W >Z

下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（ ）

A. NH4HSO3溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-

C. 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D. “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)開_________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為______________。

堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為_________（填化學(xué)式)。

（3）“氧化1”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為______________。

（4）己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為__________；過(guò)濾2所得濾渣的成分為___________(填化學(xué)式)。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式______________。

（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2�，F(xiàn)稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液澄清，定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，則x=_________，y=_________。

磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________。

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①第一電離能：磷_______硫；電負(fù)性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為___________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3其原因是_________；沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________。

②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為________cm。

第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)于2016年12月11日在北京頒獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為國(guó)家級(jí)一類抗癌新藥——鹽酸�？颂婺岬难邪l(fā)。它的關(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下：

己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②TsCl為。

（1）A的名稱為______________。

（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是______________； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）由B生成C的反應(yīng)類型是_____________，由F生成G的反應(yīng)類型是______________。

（4）PEO是由A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）三取代芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體。W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的核磁共振氫譜只有4組峰。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（6）參照上述合成路線, 以鄰硝基甲苯（）和乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備鄰氨基苯甲酸乙酯（）的合成路線。_________________