下列各組微粒中，互為同位素的是（　　）

下列物質(zhì)是屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

下列電離方程式中正確的是（　�。�

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

（2013?湛江二模）為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂．請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是．
按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：．
（3）假設(shè)Na₂O₂完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：
①Na₂SO₃；    ②Na₂SO₄；     ③Na₂SO₃和Na₂SO₄
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2mol?L^-1 HCl，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1 BaCl₂，1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂，
（0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液．）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中．	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入 足量的1 mol?L-1鹽酸 足量的1 mol?L-1鹽酸 ，再滴加 1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 ．	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，則證明生成 物中含Na2SO4．
步驟3：往Ⅱ試管中 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩 刪除此空 刪除此空 ．	若 KMnO4溶液紫紅色褪去 KMnO4溶液紫紅色褪去 ， 則說明生成物中有Na2SO3；若 KMnO4溶液紫紅色不褪去 KMnO4溶液紫紅色不褪去 刪除此空 刪除此空 ， 則說明生成物中沒有Na2SO3．

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol?L^-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2013?湛江二模）以白云石（化學(xué)式表示為MgCO₃?CaCO₃）為原料制備Mg（OH）₂的工藝流程如下圖所示．

（1）研磨的作用是．
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是、（寫化學(xué)式）．
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO?CaCO₃，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為．
（5）①加熱反應(yīng)時(shí)，在323k和353k溶液中c（NH₄⁺）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，請?jiān)谌鐖D畫出373k的曲線．

②由圖可知，隨著溫度升高：．

（2013?湛江二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法．
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體（填化學(xué)式），會污染空氣．100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少．高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）．
（2）已知：①4Fe（s）+3O₂=2Fe₂O₃（s）△H₁
②4Fe₃O₄（s）+O₂（g）=6Fe₂O₃（s）△H₂
③3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₃
則△H₂=（用含上述△H的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用 （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是，陽極反應(yīng)式為．
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10^-5．計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H⁺濃度．（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程．）

（2013?湛江二模）以乙炔為原料通過以下流程能合成有機(jī)物中間體D．

請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為，寫出D中一種官能團(tuán)的名稱．
（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為：（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH₃CH₂CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1molE．以下關(guān)于E的說法正確的是．
a、E能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
b、E屬于酯類物質(zhì)．
c、1molE完全燃燒消耗5molO₂．
d、生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．