甲是一種太陽能電池的工作原理示意圖，電解質為K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液，將甲裝置和乙裝置相連實現(xiàn)鐵件上鍍銅。

下列說法正確的是

A. 電池工作時，K+移向電極a

B. 電極ｂ表面發(fā)生的電極反應Fe(CN)64－―e－＝Fe(CN)63－

C. Cu電極應與Ｙ相連接，發(fā)生氧化反應

D. 工作一段時間后，甲乙兩裝置中電解質溶液濃度均變小

常溫下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，則此時氨水的電離度為1%

B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol • L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請回答下列問題：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某種氫化物的相對分子質量是28，該氫化物的電子式為_____________。

（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）；寫出一個能說明ｆ的非金屬性強于e的化學方程式___________。

（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構成分子A的結構式為________，A是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式______。b與c按原子數(shù)2和4構成分子B，已知A和B反應時生成無毒害物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1∶2的所有化合物的名稱________。

（5）在100 mL b的最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物的物質的量濃度分別為0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度為______。

a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1

c．0.30 mol·L－1 　 d．0.45 mol·L－1

甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料F，其合成路線如下：

已知：

④苯環(huán)上發(fā)生取代反應規(guī)律：當苯環(huán)碳原子連有甲基時，主要在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環(huán)碳原子連有羧基時，主要在其間位上引入官能團。

請回答下列問題：

（1）B分子中含氧官能團的名稱是_______；試劑a的結構簡式為________。

（2）下列關于苯佐卡因合成路線的說法中錯誤的是________（填字母）

a．步驟①和②可以互換

b. 反應①、④屬于取代反應

c．反應①的條件為酸性高錳酸鉀溶液

d．反應①除主要生成A外，還可能生成、

（3）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b的化學名稱是______，寫出E與試劑b生成F的化學方程式__________。

（4）E有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應，且1 mol該有機物生成4 mol Ag

寫出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的有機物的結構簡式___________。

（5）參照上述合成路線及信息，根據(jù)已有知識，完善下列以甲苯為主要原料制備有機物( )的合成路線_________（無機試劑任選）。

SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。

a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽

陰極發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：

①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。

②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。

③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。

④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產率為_________。

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。請回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K1 　 ΔH1＝a kJ·mol?1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) K2 　 ΔH2＝b kJ·mol?1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) K3 　 ΔH3＝c kJ·mol?1

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝_____kJ·mol?1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

②上述反應對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖所示。則a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

ΔH＜0。在T℃，將l mol CO和3 mol H2加入2 L的密閉容器中。實驗測得n(CO)隨時間的變化如下表：

①下列能判斷該反應達到平衡的標志是______（填序號）。

a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

②在0~20 min內v (H2)=______；在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=_________。

③下圖表示該反應中CO的轉化率與溫度、壓強的關系。圖中壓強P1、P2、P3由高到低的順序是_________。

2015年科學家首次利用X射線現(xiàn)測到化學反應過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關說法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成

C. CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移

D. 固體催化劑的使用會降低該反應的焓變

在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1可得K[Pt(C2H4)Cl3] • H2O(蔡氏鹽)，相關表示正確的是

A. 中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子:Pt

B. 氯離子的結構示意圖:

C. 乙烯的結構簡式:CH2CH2

D. KCl的電子式：

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物