下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�

（1）圖1所示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是；
（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg²⁺的配位數(shù)為．與同個(gè)Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是．MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是，屬于晶體．D中原子的雜化類型是，D能導(dǎo)電的原因是；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？，原因是；
（5）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如
圖2所示，它的化學(xué)式是．

熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無(wú)機(jī)化學(xué)兩大基本原理，在一個(gè)反應(yīng)中可能涉及幾個(gè)過(guò)程，如鈉在氯氣中燃燒過(guò)程可以設(shè)計(jì)成以下一個(gè)五步完成的熱循環(huán)圖：

上述能量循環(huán)圖中，五個(gè)過(guò)程中的焓變都有一個(gè)專用名稱，請(qǐng)寫(xiě)出a、b、c、d名稱：
a、，b、，c、，d、．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）表中第一電離能最小的是（填字母，下同），第一電離能最大的是．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是，它們與a元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是（填化學(xué)式）．
（2）第三周期中由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是．
（3）表中基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是，其二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式是．
（4）寫(xiě)出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式，并用離子方程式來(lái)說(shuō)明其水溶液顯酸性的原因．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中．試回答：
（1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：；D原子的價(jià)層電子排布式：，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）B位于元素周期表的第族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1：1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：；
（3）C的基態(tài)原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有（說(shuō)出一種）．F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價(jià)為，次氟酸的電子式為，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱（△H），近似為kJ/mol．從計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：．
（4）次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”．寫(xiě)出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp²雜化的是（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有個(gè)σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的鍵（填“σ”或“π”），形成的是鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是（填序號(hào)，下同）．鍵角由大到小的順序是，能結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）形成穩(wěn)定離子的是，形成鍵（按電子對(duì)提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：．

對(duì)于SO₂和CO₂的說(shuō)法中正確的是（　�。�