【題目】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是

A. 產(chǎn)生BaSO4沉淀 B. 產(chǎn)生BaSO3沉淀

C. 產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D. 無(wú)沉淀產(chǎn)生

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說(shuō)明其不存在的理由：

。

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,說(shuō)明NO的作用： 。

【題目】相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．苯

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑

【題目】C5H12有3種同分異構(gòu)體，寫出這3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

， ， 。

【題目】下列敘述中正確的是

A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子

B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子

C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵

【題目】常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是

A. 溶液呈堿性

B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. 氯化銨的加入可促進(jìn)水的電離，使Kw>1.0×10-14

【題目】在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1∶0.45 B. 1∶1 C. 1∶0.29 D. 4.5∶2.9

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 ②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 ③鹽酸既有氧化性又有還原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③⑤

【題目】關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度

D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）