下列對實驗儀器名稱的標注或實驗操作，正確的是（　�。�

（2011?濟南一模）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數
（2）下列說法中，符合安全要求的是（填序號）．
①在通風櫥內做銅與濃硝酸反應的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗．

（2009?深圳一模）下列實驗問題的處理方法中，正確的是（　�。�

下列儀器：①集氣瓶  ②量筒  ③燒杯  ④表面皿  ⑤蒸發(fā)皿  ⑥容量瓶  ⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是（　�。�

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結果 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL；（上面數字：22，下面數字：23）．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速率．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間有．
（3）據上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO₃的物質的量．

（1）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液PH=；
（2）已知100℃時，K_W=1×10^-12．在該溫度下，將100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中C表示；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）如果反應速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=mol?L^-1?min^-1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=．

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�

在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有下圖所示的關系曲線，根據下圖下列判斷正確的是（　�。�