有四種黑色粉末：它們分別為MnO₂、CuO、炭粉、鐵粉，只用一種試劑并進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮骶涂梢詫⑺鼈円灰粎^(qū)別的是（　�。�

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL，和0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是（　�。�

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）

下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是（　�。�

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退��?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣�?lái)制取肼．說(shuō)明原因．

有機(jī)物F（C₁₃H₁₆O₂）是一種芳香酯，可用作香精的調(diào)香劑．如圖是該有機(jī)物的合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中另加的試劑是；反應(yīng)⑤的一般條件是：．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有種．

都由短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H． H與一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置．
（2）指出H物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型．
（3）寫(xiě)出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol．
（6）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂ O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、等操作，溫度應(yīng)該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為、、洗滌、干燥；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是．
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；   方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是；
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是．

（2013?樂(lè)山二模）Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

（2009?鄭州一模）用含1mol HCl的鹽酸酸化含1mol MgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）₂ 溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）₂ 溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　�。�