下列有機(jī)物的關(guān)系說法正確的是（　�。�

正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�

（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H₂，再用于有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．則CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H₂的反應(yīng)熱為．
（2）用CO和H₂在一定條件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是．

反應(yīng)溫度/℃	平衡常數(shù)	反應(yīng)溫度/℃	平衡常數(shù)
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高溫  .

CO+3H₂
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？．

（2010?南通模擬）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A，A可用作香料，通過質(zhì)譜儀分析其相對(duì)分子質(zhì)量為88，通過李比希法分析得到A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

（1）A的分子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）上述5步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且不含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有種．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成OHC（CH₂）₄CHO（用反應(yīng)流程圖表示，注明反應(yīng)物、反應(yīng)條件）
例：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：CH₃CH₂OH 

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

（2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是．
A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣��?淀粉試紙變藍(lán)
（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向2L密閉容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂O_x），由鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
若2mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75mol S，x=．

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在NH₃與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO₂還原I生成J的離子方程式為．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH₃在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
     ②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
則NH₃與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH₃和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：．

（2010?南通模擬）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式．
（2）反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其可能的作用是．
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是．
（5）能用于測(cè)得尾氣中SO₂含量的是．
      A．滴有酚酞的NaOH溶液             B．酸性KMnO₄
      C．滴有淀粉的碘水                 D．BaCl₂溶液．

（2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是．