如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（　�。�

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

（2010?南通模擬）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為．
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為．
（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保�制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．當(dāng)υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1時(shí)
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
（2）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計(jì)算過程）
．
（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為．

（2010?南通模擬）某芳香烴的分子式為C₁₂H₁₄，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種，A能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，并最終制得合成纖維J和合成橡膠K．（某些反應(yīng)條件已略去）
已知：（1）
（2）
（3）
Ⅰ．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是．
（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是．
（4）請寫出兩種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯色；②能與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．、．
Ⅱ．3-戊醇可作香料．以甲醛和乙炔鈉為原料，其他試劑自選，完成其合成路線．
．

（2010?南通模擬）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝�如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是．
A．在交通運(yùn)輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少．請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過程：．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CO?N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致．請計(jì)算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于．

（2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為、．
（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）．
（3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行，其理由是．

（2010?南通模擬）鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[（Fe，Mn）WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀．已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸（H₂WO₄，黃色，不溶于水）或某些鎢酸鹽分解制得．其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（2）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：．
（3）方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：．
（4）整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有．
（5）寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．

（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，可作為試劑①的最合理的是（填代號(hào)）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S      c．H₂O₂     d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過操作．
（4）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（填化學(xué)式）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)盛放待測液A的玻璃儀器是（填名稱）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為．

（2010?南通模擬）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（　�。�