【題目】

①應(yīng)選用________ml的容量瓶 ②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g

③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為_____________、_____________

④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變）

⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變）

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

【題目】下列說法正確的是

A. 第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)

B. 原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素

C. 堿金屬的熔點(diǎn)和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大

D. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，它應(yīng)該屬于金屬元素

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A. ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越

B. 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n.則這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 僅由兩種元素形成的共價化合物中可以同時含有極性共價鍵和非極性共價鍵強(qiáng)

【題目】用我們?nèi)粘Ｉ�活中的食用白醋（醋酸濃度約為1molL﹣1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．經(jīng)檢驗白醋中c（H+）約為0.01 molL﹣1

D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

【題目】下列說法正確的是

A. 同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3

B. 元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4

C. 金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素

D. 物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質(zhì)子

【題目】在25℃時，某稀溶液中有水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（ ）

A．該溶液可能呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH值一定是1

D．該溶液的pH值不可能為13

【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（ ）

A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9

【題目】將0.2molL﹣1HCN溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

（ ）

A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1molL﹣1

【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物:水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì):明礬、冰醋酸

③酸性氧化物:CO2、CO、SO3

④同位素:1H、2H2、3H

⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)

A. ①②③④⑤⑥ B. 僅②④⑤⑥ C. 僅②⑤⑥ D. 僅②⑤