下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H₂SO₄的濃度將變；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成．

已知25℃時(shí)0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．、固體CH₃COOK            B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃                  D、固體NaHCO₃
（2）若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知：25℃時(shí)，NH₃?H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）