【題目】23Na與23Na+比較，相同的是（ ）

A. 微粒半徑 B. 化學性質 C. 最外層電子數(shù) D. 中子數(shù)

【題目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是( )

A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

【題目】被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023

D．電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

【題目】A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A. 還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B. 簡單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子

C. YX2、M2Y都含有極性鍵

D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H2ZO4

【題目】X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子敘述不可能是

A. n+11 B. n-5 C. n+3 D. n+4

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NA

B．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．9g甲基（—CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個

B．22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個

C．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

D．常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6 NA個

【題目】少量鐵粉與100mol 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸

②滴入幾滴濃鹽酸

③加NaOH固體

④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑤加NaCl溶液

⑥改用10mL 0.1mol/L的鹽酸

⑦加CH3COONa固體

⑧滴入幾滴硫酸銅溶液

A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【題目】中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產生活中。下列與化學有關的說法不正確的是

A. 聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝

B. 四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

C. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D. 由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質