【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【題目】選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離或除雜，將相應(yīng)序號(hào)填在橫線上。

A、加熱升華法 B蒸發(fā)結(jié)晶 C蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 D分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法 G點(diǎn)燃法 H洗氣法

(1)分離沙子和碘的混合物 ；

(2)除去CO中的CO2 ；

(3)分離水和四氯化碳的混合物 ；

(4)從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀 ；

(5)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶) ；

【題目】【2016屆北京朝陽(yáng)一�！磕硰S用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是（ ）

A．打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)

B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃燒生成NaCl

C．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉

D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

【題目】【2016屆蘇州一�！坷�用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)＜r(Al)

B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能

D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性

【題目】25℃,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾（分餾） B萃取 C過(guò)濾 D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒___________。

（2）分離四氯化碳與水的混合物_______________。

（3）分離汽油和煤油_____________。

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_______________。

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀______________。

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL 某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

【題目】（1）0.2 mol H2O的質(zhì)量為 g，其中含有 個(gè)水分子，共有 mol電子。

（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 ，密度最小的是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。