【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第20滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第40滴時，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）。

②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A. 一定有SO32－離子 B. 一定有Cl—離子

C. 一定有CO32－離子 D. 不能確定HCO3－離子是否存在

【題目】按要求完成下列問題。

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①CuCl2

②H2SO4

③KOH

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

【題目】有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol。求：

（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO2;CO.

（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是;其質(zhì)量為所含分子數(shù)約為 .

【題目】根據(jù)下列化學實驗事實得出的結(jié)論正確的是

A. 向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO42－

B. 向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：該溶液中有CO32－

C. 向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。結(jié)論：溶液中不含NH4＋。

D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基。

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

B．2 L 0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子

D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

【題目】下列試紙中測溶液的性質(zhì)時，預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( )

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙

【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請完成下列問題：

（1）實驗室蒸餾海水制淡水，常用的儀器除酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、溫度計、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有____________；蒸餾時碎瓷片的作用是_________________。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_______________________

（3）步驟③目的是使溴富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式 。反應(yīng)中_____________（寫化學式）是氧化劑；1mol氧化劑在反應(yīng)中得到__________mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是_____________（填序號）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，其負極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

【題目】在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng) A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài) （ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B 的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與 v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦