【題目】（要求有計算過程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸。

反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數目）

（2）15.8g KMnO4參加反應能消耗多少摩爾HCl？

（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. 纖維素是多糖，但不能作人類的營養(yǎng)物質

B. 生理鹽水就是物質的量濃度為0.9 molL-1的氯化鈉水溶液

C. 葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用

D. “鹵水點豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質

【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。

（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為_______。

（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是______ (填化學式)。

（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3。BCl3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________ 。

【題目】在25℃，101KPa條件下，將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中（已知水的密度為1.00g/cm3）,得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。（已知：25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積為24.8L/mol）。

（1）此鹽酸的溶質的質量分數為_________；

（2）此鹽酸的溶質的物質的量濃度為_____________mol/L；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數目為___________。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數為3NA

B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA

C．4℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣中的原子數均為NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數為4NA

【題目】某溫度下將Cl。通人KOH溶液里，反應后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（ ）

A. 1 : 3 B. 4 : 3 C. 2 : 1 D. 3 : 1

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，224 mL水中含有的電子數為0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數為3NA

C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數目為0.01NA

D. 在反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉移的電子數為6NA

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ；

（2）Z元素在周期表處在 區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有 種同位素；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ；

（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示） ， 。

【題目】鎂錳干電池中反應的化學方程式為Mg+2MnO2+H2O=Mg (OH)2 +Mn2O3。下列說法正確的是

A. 負極的電極反應式為Mg+2OH- +2e-=Mg(OH)2

B. 電池放電時，OH-向負極移動

C. 電解質溶液可以是稀H2SO4

D. 正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-