在500℃容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下面反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），經(jīng)10秒后達到平衡，此時容器中SO₃的濃度為0.9mol/L．求：
①SO₂的轉(zhuǎn)化率為； ②O₂的平衡濃度為； ③SO₂的平均反應(yīng)速率為．

將圖所示的裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間以后，可觀察到的實驗現(xiàn)象：
量筒中；
水槽中；
飽和食鹽水的pH（填變大、變小或不變），得到的氣態(tài)產(chǎn)物有、，油狀液滴的成分可能是（寫分子式）．

在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從經(jīng)外電路到（填鋅或銅），溶液中H⁺向移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．畫出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標出正、負極，電解質(zhì)和電子流向
寫出負極電極反應(yīng)式為，
總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應(yīng)式，正極電極反應(yīng)式為．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出A和C組成的化合物的電子式；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是；
（3）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：．

有機物的系統(tǒng)命名為．

反應(yīng)A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）    ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）        ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應(yīng)進行的快慢順序為（用序號表示）．

以下反應(yīng)①NH₄NO₃溶于水 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石 ⑥Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，寫出吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的簡單離子分別為A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�

在一個不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）≒2AB（g），達到平衡的標志是（　　）

關(guān)于含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述中錯誤的是（　�。�