【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相當于10 mg CaO的物質(zhì))稱為1。Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱為總硬度。總硬度在8以上的水稱為硬水。例如某水樣分析含Ca2＋44 mg/L，含Mg2＋18 mg/L，則通過Ca2＋～CaO和Mg2＋～CaO的關(guān)系式，計算出1 L這種水相當于含103.6 mg CaO，即總硬度為10.4。
現(xiàn)在我區(qū)某地用水所含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－物質(zhì)的量濃度如下：
c(Ca2＋)＝1×10－3mol/L、c(Mg2＋)＝5×10－4mol/L、c(HCO3－)＝8×10－4mol/L。
通過計算回答：
（1）這種用水的總硬度為。
（2）要使這種硬水軟化，每1m3的水中，應(yīng)加入g消石灰，g純堿。

【題目】分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）
A.7種
B.8種
C.9種
D.10種

【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并己加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇

A. 硫酸與水 B. 氯化鈉與水 C. 熟石灰與水 D. 生石灰與水

【題目】天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做軟水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的濃度太大)會給生產(chǎn)、生活帶來很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)就是一種陽離子交換劑。
（1）寫出用磺化煤軟化含Ca2＋、Mg2＋濃度較高的硬水的化學(xué)方程式?
（2）用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2＋、Mg2＋ ， 其原因是?
（3）參考燒水后的鍋或壺中結(jié)有水垢的現(xiàn)象分析說明，如果用硬度太高的水作鍋爐用水，主要的不利因素是?

【題目】傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣。20世紀80年代初期科研人員在英國某城市調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血癥發(fā)病率高是源于飲用了用氯氣消毒的飲用水，這是因為( )
A.氯氣有氧化性，會作用于正常細胞而癌變
B.氯水中的次氯酸具有殺菌性，正常細胞被氧化后轉(zhuǎn)化為癌細胞
C.氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞
D.氯氣與水中有機物作用，生成有機氯化物而致癌

【題目】海帶是高含碘的物質(zhì)，可以用來提取碘，生產(chǎn)過程可以使用多種氧化劑，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分別寫出使用上述氧化劑提取碘的離子方程式：

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（2）如果使用Cl2作氧化劑,你認為最可能發(fā)生的副反應(yīng)是什么?寫出離子反應(yīng)方程式。

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（3）如果發(fā)生⑵中副反應(yīng)，你認為應(yīng)采取什么辦法重新得到碘? 寫出離子反應(yīng)方程式。

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【題目】用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－的硬水，所得水含離子濃度最小的是( )
A.蒸餾
B.加熱煮沸法
C.用石灰純堿法
D.用離子交換法

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

【題目】下列鑒別方法不可行的是（ ）
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol