【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：___________。

（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：___________。

（4）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：___________。

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球

B. 鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作高鐵車廂材料

C. 納米鐵粉有較強(qiáng)的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子

D. K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑

【題目】現(xiàn)要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

（1）配制時(shí)可能應(yīng)用到以下儀器：A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D膠頭滴管 E.50 mL燒杯 F.100 mL容量瓶 G.藥匙

（2）配制步驟:容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是_______。

①計(jì)算：溶質(zhì)用量為_______g。

②稱量：稱取NaOH需要的儀器有藥匙、50ml燒杯和___(填字母代號(hào))。

③溶解：需要的儀器有50ml燒杯和_____ (填字母代號(hào))。

④轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時(shí)必須用_____(填字母代號(hào))引流。

⑤洗滌：通常洗滌________次。

⑥定容：當(dāng)加水到離刻度線_____時(shí)，改成用___(填字母代號(hào))滴加。

⑦搖勻。

⑧裝瓶：配好的溶液裝入帶______的細(xì)口瓶。

（3）誤差分析（以下填偏高，偏低或無影響）

①定容時(shí)，俯視觀察液面會(huì)導(dǎo)致濃度_________。

②溶解NaOH固體后，未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容，會(huì)導(dǎo)致濃度_________。

③溶解NaOH固體后燒杯未進(jìn)行洗滌，會(huì)導(dǎo)致濃度________。

【題目】下列敘述正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡

B. 在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反速率一定加快

C. 兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別a和a+1,則c1=10c2

D. 常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合后，溶液pH<7

【題目】在下列化合物中,只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　)

A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. KCl

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA

C. 78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

D. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會(huì)用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

（3）實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻。

（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

II、乙同學(xué)用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤處________________________________________________________________________________

III、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。

（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。______________。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4）轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：____________。

【題目】做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視實(shí)驗(yàn)安全。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不符合上述要求的是( )

A. 在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度

B. 加熱后的蒸發(fā)皿放置在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻至室溫

C. 若不小心打翻酒精燈使酒精著火時(shí)，應(yīng)用濕抹布蓋滅

D. 蒸餾操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確。CH3COONa的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，兩個(gè)等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，將其帶入題目給的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化簡(jiǎn)得到c(H+)＞c(OH-)，即如果題目的結(jié)論是對(duì)的，則溶液一定顯酸性。題目是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，因?yàn)榘彼�的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，最后一定是氨水完全過量，溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：酸堿溶液pH之和為14，兩個(gè)溶液等體積混合，混合后溶液的酸堿性可以按照以下的結(jié)論進(jìn)行判斷：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。此外類似選項(xiàng)D的問題，有一種解決的方法是：先寫出一個(gè)該溶液的等式（一般為電荷守恒），將其與題目的式子聯(lián)立化簡(jiǎn)，得到新的式子，判斷該式子是否正確，若該式子正確，則題目式子正確，反之不正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 2mol SO2與1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2 NA

C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水電離出的OH-的數(shù)目為1.0×10-5NA

D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子數(shù)為9 NA