【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�

A. 150mL 3molL-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液

C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1的FeCl3溶液

【題目】下列說法正確的是

A. 用犧牲陽極陰極保護(hù)鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連

B. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025

C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D. 由反應(yīng)CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，則反應(yīng)CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

【題目】某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對該溶液進(jìn)行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據(jù)上述實驗完成下列問題：

（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。

（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。

（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。

（4）寫出上述實驗步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。

【題目】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是

A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

【題目】中學(xué)化學(xué)社某學(xué)習(xí)小組通過如圖17所示裝置探究MnO2與FeCl2·6H2O 能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（1）實驗前要首先進(jìn)行的操作是___________.

（2）現(xiàn)象I中白霧的成分是_____(填名稱)，形成白霧的原因是___________.

（3）將現(xiàn)象I 中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有_______(填化學(xué)式); 該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.

（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_____________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是________________

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有__________（填序號）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為__________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單箭頭法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____________。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

【題目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；

②向?qū)嶒灑俚臑V液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的離子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的離子是________________________________________。

（4）請寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________、___________________

【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中，正確的是（ ）

A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

C. 溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負(fù)極移動

D. 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

【題目】侯氏制堿法中，對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是（ ）

A. 通入CO2 B. 通入NH3 C. 冷卻母液 D. 加入食鹽