（2010?北京）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．

（2010?北京）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　　）

（2010?北京）下列說法正確的是（　�。�

（2010?北京）下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（　　）

（2010?北京）下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

下列分子的空間構型可用sp²雜化軌道來解釋的是（填序號）①CH₄  ②CH₂=CH₂③C₆H₆ ④CH≡CH   ⑤NH₃    ⑥BF₃．

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是，畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵
（2）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色），CoCl₃?5NH₃（紫紅色），CoCl₃?4NH₃（綠色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出他們的化學式．COCl₃?5NH₃      COCl₃?4NH₃．

已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為前四周期元素，A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有兩對成對電子，B離子與E離子具有相同的電子層結構．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)．其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
（2）當n=2時．A與氫元素形成的相對分子質量為26的分子應屬于分子（填記性或非極性），該分子中有個σ鍵和個π鍵
（3）DCl₂分子中，中心原子D有對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl₂分子的空間構型為型．

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為 ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：B、C．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（4）寫出A的核外電子排布式．

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，d⁰或d¹⁰排布時，無顏色，d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H2O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺顏色（填“有”“無”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的結構式為，則COCl₂分子內含有．
A．4個σ鍵   B．2個σ鍵、2個π鍵   C．2個σ鍵、1個π鍵   D．3個σ鍵、1個π鍵．