【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA

B. 0.1 molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NA

C. 在標準狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

C. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反應的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓

【題目】現(xiàn)有下列4種物質：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 請回答：

（1）能用于呼吸面具的是_______（填序號）。

（2）受熱分解放出氣體的是______（填序號）。

（3）能用做葡萄酒等食品防腐劑的是______（填序號）。

（4）用于腐蝕印刷電路板的是______（填序號）。

【題目】請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。

【題目】常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

【題目】化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）

A. 食品包裝袋中常用保鮮劑的組成為鐵粉、炭粉和氯化鈉，其中炭粉作還原劑

B. 在食鹽中加入大量KIO3，有利于提高碘鹽的品質

C. 冬天大量使用燃煤，會加劇霧霾天氣的形成

D. 滌綸、塑料和光導纖維都是有機高分子材料

【題目】X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：X________，Y________，M________。

(2)請寫出下列反應的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應________________________。

②Y的單質與水反應______________________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________，可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)__________________________。

【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質量之比為____,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數(shù)之比為____。

（2）在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是____,混合氣體的平均摩爾質量是____。

（3）氣體化合物A的化學式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學式為____,推斷的依據(jù)是_______。

（4）在標準狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為____。

（5）標準狀況下有①0.112 L水、②3.01×1023個HCl分子、③13.6 g H2S氣體、④0.2 mol氨氣、⑤2 mol氦氣、⑥6.02×1023個白磷(P4)分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為___。

【題目】下列關于乙酸的敘述正確的是

A. 乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅 B. 乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

C. 乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學反應 D. 等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質量大

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol戊烷中含有4NA個C—C共價鍵

B. 0.2 mol丙烷中共含有2NA個共價鍵

C. 常溫下，4 g甲烷含有NA個C—H共價鍵

D. 標況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)為NA